1. Teoría atómica de Dalton
1. Toda la materia está formada por átomos, estructuras indivisibles e indestructibles
2. Los átomos son partículas de materia, con masa y carga, que mantienen su identidad en las reacciones químicas.
3. Los átomos varían en sus características de un elemento a otro, es decir, todos los átomos de un mismo elemento son iguales y con las mismas propiedades.
4. Cuando se agrupan varios elementos se crean compuestos.
5. En una reacción química , en la que se produce la transformación de un compuesto A en B, se produce un reordenamiento de los átomos, es decir que los átomos no se crean ni se destruyen y tampoco se descomponen en partes más pequeña.
2. Descubrimiento del electrón
El electrón fue descubierto aplicando los rayos catódicos, ( en un rubo de Crookes)
1. Toda la materia está formada por átomos, estructuras indivisibles e indestructibles
2. Los átomos son partículas de materia, con masa y carga, que mantienen su identidad en las reacciones químicas.
3. Los átomos varían en sus características de un elemento a otro, es decir, todos los átomos de un mismo elemento son iguales y con las mismas propiedades.
4. Cuando se agrupan varios elementos se crean compuestos.
5. En una reacción química , en la que se produce la transformación de un compuesto A en B, se produce un reordenamiento de los átomos, es decir que los átomos no se crean ni se destruyen y tampoco se descomponen en partes más pequeña.
2. Descubrimiento del electrón
El electrón fue descubierto aplicando los rayos catódicos, ( en un rubo de Crookes)
Cuando se aplica una diferencia de potencial entre los electrodos, se produce un chorro de corriente del cátodo (-) llamados rayos catódicos.
Al aplicar un campo eléctrico los rayos catódicos (este flujo de energía o electrones ) se desvian al ánodo (+)
Al aplicar un campo magnético los rayos catódicos se devian hacia el cátodo (-), el polo negativo
Como conclusión , sacamos que los rayos catódicos son flujos de carga negativa, partículas negativas que se mueven en linea recta y que tienen masa,
La masa de los electrones fue descubierta a partir de un experimento muy sencillo, en el cual se introducía una rueda con aspas, de forma que los electrones chocaban con la rueda produciendo movimiento.
OBSERVACIONES DE J.J. THOMSON
El comportamiento de los rayos catódicos es independiente de los electrodos y del gas del tubo
J.J. Thomson (1856-1940) en 1897 conluye que los rayos catódicos están formados por partículas fundamentales de carga negativa y dotadas de masa, llamados los electrones (George Stoney)
Modelo átomico de Thomson ''budin de ciruela''
Este modelo sostiene que el átomo es una esfera de carga positiva en la que se encuentran incrustados pequeñas cargas negativas,( ya que el átomo ha de ser neutro).
DETERMINACIÓN CARGA/MASA.
Experimento de Millikan
Asó tenemos que:
ne=1.6*10^-19 culombios/
e=1.6*10^-19 culombios
Me=Qe/e/m= -1.6*10^-19culombios/ -1.76*10^8culombios/g= 9.09*10^-28g
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