Los
átomos se agrupan para formar distintas sustancias .Existen átomos de forma
individual que se dan en la naturaleza como en los gases nobles y metales en
estado de vapor ej. Vapores de sodio. Existen moléculas del mismo elemento
(homoatómicos) ej. Oxígeno. Y uniones heteroatómicas, que pueden ser
Moléculas :
Ø poseen siempre la misma
composición
Ø Átomos unidos siempre de la
misma manera (enlace covalente)
Ø El número de átomos es pequeño
aunque sean moléculas gigantes como el ADN, comprado con el nº de átomos de un
cristal
Redes/ cristales
Ø Formados por un nº grande de
átomos o iones
Ø El nº de átomos no es fijo
Ø Puede ser cristal ( si los átomos se ordenan de forma regular) o sólido amorfo (si no presenta orden
interno)
Redes moleculares el nº de moléculas es grande y
variable pero unidos por enlaces más débiles que los covanlentes, que unen
entre si los átomos de la molécula. Ej.agua cuando forma hielo
Pregunta
de la ficha: Construir ciclos energéticos
del tipo Born-Haber para calcular la energía de una red. Discutir de forma
cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. Ej NaCl
Escribir estructuras de Lewis. Estudiar la
geometría de los compuestos.
