¿Lo sabías?

Sabías que antioxidante, reductor y blanqueante son sinónimos químicos, ya significan que la sustancia a la que se refiere siempre será el que se oxide en la reacción química. En palabras más sencillas, estos actúan como conservantes para la comida. Por ejemplo, el peróxido de hidrógeno y el dióxido de azufre lo son.

            

Links interesantísimos de química

http://www.uv.es/borrasj/EQEM_web_page/temas/tema_2/tema/tema_2_parte_II.pdf
Es un conjunto de diapositivas sobre mecánica cuántica muy útiles

http://www.quimitube.com/ todo sombre la química (videos)

http://ocw.uc3m.es/ciencia-e-oin/quimica-de-los-materiales/Material-de-clase/tema-3.-el-enlace-quimico/skinless_view

Origenes de la Teoría cuántica del átomo

1. Teoría atómica de Dalton
1. Toda la materia está formada por átomos, estructuras indivisibles e indestructibles
2. Los átomos son partículas de materia, con masa y carga, que mantienen su identidad en las reacciones químicas.
3. Los átomos varían en sus características de un elemento a otro, es decir, todos los átomos de un mismo elemento son iguales y con las mismas propiedades.
4. Cuando se agrupan varios elementos se crean compuestos.
5. En una reacción química , en la que se produce la transformación de un compuesto A en B, se produce un reordenamiento de los átomos, es decir que los átomos no se crean ni se destruyen  y tampoco se descomponen en partes más pequeña.

2. Descubrimiento del electrón
 El electrón fue descubierto aplicando los rayos catódicos, ( en un rubo de Crookes)

Cuando se aplica una diferencia de potencial entre los electrodos, se produce un chorro de corriente del cátodo (-) llamados rayos catódicos.
      Al aplicar un campo eléctrico los rayos catódicos (este flujo de energía o electrones )  se desvian al ánodo (+)
      Al aplicar un campo magnético los rayos catódicos se devian hacia el cátodo (-), el polo negativo

Como conclusión , sacamos que los rayos catódicos son flujos de carga negativa, partículas negativas que se mueven en linea recta y que tienen masa,
    La masa de los electrones fue descubierta a partir de un experimento muy sencillo, en el cual se introducía una rueda con aspas, de forma que los electrones chocaban con la rueda produciendo movimiento.

OBSERVACIONES DE J.J. THOMSON

El comportamiento de los rayos catódicos es independiente de los electrodos y del gas del tubo

J.J. Thomson  (1856-1940) en 1897 conluye que los rayos catódicos están formados por partículas fundamentales de carga negativa y dotadas de masa, llamados los electrones (George Stoney)

Modelo átomico de Thomson ''budin de ciruela''
Este modelo sostiene que el átomo es una esfera de carga positiva en la que se encuentran incrustados pequeñas cargas negativas,( ya que el átomo ha de ser neutro).

DETERMINACIÓN CARGA/MASA. 

Experimento de Millikan

Asó tenemos que:

ne=1.6*10^-19 culombios/

e=1.6*10^-19 culombios

Me=Qe/e/m= -1.6*10^-19culombios/ -1.76*10^8culombios/g= 9.09*10^-28g

Enlace químico y propiedades de las sustancias

Los átomos se agrupan para formar distintas sustancias .Existen átomos de forma individual que se dan en la naturaleza como en los gases nobles y metales en estado de vapor ej. Vapores de sodio. Existen moléculas del mismo elemento (homoatómicos) ej. Oxígeno. Y uniones heteroatómicas, que pueden ser

Moléculas :

Ø  poseen siempre la misma composición

Ø  Átomos unidos siempre de la misma manera (enlace covalente)

Ø  El número de átomos es pequeño aunque sean moléculas gigantes como el ADN, comprado con el nº de átomos de un cristal

Redes/ cristales

Ø  Formados por un nº grande de átomos o iones

Ø  El nº de átomos no es fijo

Ø  Puede ser cristal ( si los átomos se ordenan de forma regular) o sólido amorfo (si no presenta orden interno)

Redes moleculares el nº de moléculas es grande y variable pero unidos por enlaces más débiles que los covanlentes, que unen entre si los átomos de la molécula. Ej.agua cuando forma hielo

Pregunta de la ficha: Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de una red. Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. Ej NaCl

Escribir estructuras de Lewis. Estudiar la geometría de los compuestos.

Estructura electrónica del átomo y los espectros de abrsorción y de emisión

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO
Cuando un haz de luz visible atraviesa un prisma transparente se descompone el luces de colores. Estudiando por Newton que denominó al conjunto de los 7  colores que componen la luz visible es llamado espectro continuo de luz.

                                          Rojo, Naranja, Amarillo, Verde, Azul, Anil, Violeta
Cada color es una radiación electromagnética que puede describirse en términos ondulatorios caracterizados por la : alfa y frecuencia
                                   alfa x frecuencia =C=3x10^8 m/s

ESPECTRO DE ABSORCIÓN: de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un materia absorbe dentro de un rango de frecuencias. Opuesto al de emisión

ESPECTRO DE EMISIÓN: atómica de un elemento es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento en estado gaseoso cuando se le comunica energía